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提问者:g3hy427f2016-09-23 00:00

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试题答案:(1)Na3N; (2)2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2 (3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe;充当氧化剂,除去氮化钠分解产生的金属钠(金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质)提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解 (4)D (5)实验目的:检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物,即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一:实验原理:定量分析法。步骤:①称量混合固体的质量。②将混合物加热,并将气体通入澄清石灰水,无现象则无NaHCO3,石灰水变浑浊,则有NaHCO3无NaOH,称量石灰水质量变化量mg。③加入过量盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,称量石灰水质量增加量ng。④通过m与n 的计算获得最终结果。实验设计二:实验原理:测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。①不产生二氧化碳则混合物只有 NaOH。②开始产生二氧化碳前,与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1,则只有Na2CO3。大于1:1 则为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1:1则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较下图中a、b的大小。

回答者:360U25539526832016-09-25 00:00

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